01

Лекция I
УВОД. Класификация на методите. Качествен и количествен анализ. Начини за изразяване на концентрацията на вещества в разтвори и смеси. Аналитичен процес.

02

Лекция II
ХИМИЧНО РАВНОВЕСИЕ - принципи.Закон за действие на масите. Закон за действие на масите. Количествена характеристика на равновесни процеси - концентрационна равновесна константа

03

Лекция IIІ
ХИМИЧНО РАВНОВЕСИЕ. Състояние на веществата в разтвори. Електролити и неелектролити. Активност и йонна сила на разтвора.Видове равновесни константи.

04

Лекция IV
КИСЕЛИННО-ОСНОВНИ РАВНОВЕСИЯ. Протолитна теория - протолитни константи. Сила на протолитите.

05

Лекция V
КИСЕЛИННО-ОСНОВНИ РАВНОВЕСИЯ. Полипротонни киселини. Протонна активност във водни разтвори - изчисляване на pН.

06

Лекция VI
КИСЕЛИННО-ОСНОВНИ РАВНОВЕСИЯ. Буферни разтвори - свойства и буферен капацитет. Фактори, влияещи върху силата на протолитител Вътрешномолекулни влияния.

07

Лекция VII
КИСЕЛИННО-ОСНОВНИ РАВНОВЕСИЯ. Външни фактори, влияещи върху силата на протолитите. Неводни разтворители, рН скала и влияние върху силата на протолити. Логаритмични диаграми на еднопротонни киселини и основи.

08

Лекция VIII
КИСЕЛИННО-ОСНОВНИ РАВНОВЕСИЯ. Логаритмични диаграми на полипротонни киселини.

09

Лекция IX
КОМПЛЕКСООБРАЗУВАТЕЛНИ ПРОЦЕСИ. Стабилитетни котстанти. Условия, влияещи върху стабилността на комплексите.

10

Лекция X
ХЕТЕРОГЕННИ РАВНОВЕСИЯ. Процеси на разтваряне и утаяване в аналитичната химия. Количествено характеризиране -произведение на разтворимост. Условияза разтваряне и утаяване. Разтворимост на веществата.

11

Лекция XІ
ХЕТЕРОГЕННИ РАВНОВЕСИЯ. Фактори, влияещи върху разтворимостта на веществата. Графично представяне на равновесието утайка-разтвор. Влияние на странични реакции върху разтворимостта на утайките. Условно произведение на разтворимост.

12

Лекция ХІІ
ОКИСЛЕТЕЛНО-РЕДУКЦИОННИ ПРОЦЕСИ. Електроден потенциал. Уравнение на Нернст. Стандартни и реални редокс потенциали.

13

Лекция ХІІI
Методи за разделяне, концентриране и маскиране в аналитичната химия
 

01

Лекция 1

Принцип, изиксвания и класификация на количествените методи за анализ

02

Лекция 2
Подбиране, съхранение и подготовка на проби за анализ. Основни правила за вземане и съхранение на проби. Подходи за разтваряне.

03

Лекция 3
Обемен анализ (титриметрия). Изисквания към химическата реакция.Стандартни разтвори. Криви на титруване Видове ивдикатори. Изчисления

04

Лекция 4
Киселинно-основно титруване (протонометрия). Алкалиметрия и ацидиметрия. Стандартни разтвори. Киселинно-основни индикатори - индикаторен експонент и интервал на превръщане. Титрувални криви на силни протолити

05

Лекция 5
Титрувални криви на слаби и полипротонни киселини и основи. Използване на електронни таблици за изследване на промяната в ТК при разреждане и промяна в силата на протолитите.

06

Лекция 6
Приложение на логаритмични диаграми за построяване на титрувални криви на слеби и полипроттонни киселини и основи. Предимства и недостатъци на протонометрията

07

Лекция 7
Утаечно титруване. Обща характеристика и класификация на методите - аргентометрия, халогенометрия, тиоцианометрия. Изисквания към реакциите. Криви на титруване - електронни таблици. Индикатори. Приложение

08

Лекция 8
Редоксиметрия - характеристика и класификация на методите. Изисквания към реакциите. Криви на титруване - електронни таблици. Перманганометрия и йодометрия - особености и приложение

09

Лекция 9
Комплесометрия - изисквания към реакциите и стандартни разтвори. Условия, влияещи върху стабилността на комплексите. Криви на титруване. Металохромни индикатори. Предимства и ограничения, приложение

10

Лекция 10
Спектрални методи за анализ. Качествен и количествен спектрален анализ. Директна спектрофотометрия и спектрофотометрично титруване.

11

Лекция 11
Електрохимични методи за анализ. Класификация и общи понятия. Потенциометрия - принцип. Потенциометрично титруване. Индикаторни и сравнителни електроди. Директна потенциометрия. рН-метрия. Предимства и ограничения, приложение.

12

Лекция 12
Гравиметричен анализ. Изисквания към утайките. Утаечна и тегловна форма. Механизъм на утаяване и условия за получаване на чисти утайки. Изчисления и приложение на метода.